マグネシウムの電子配置とは何ですか?

マグネシウムの電子配置は1秒です22秒22p63秒2 電子配置は、電子が原子または分子にどのように配置されているかを表したものです。



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原子の電子配置を調べることにより、原子が持つエネルギー準位の数、各エネルギー準位にある電子の数、および原子の外部エネルギー準位にある電子の数を判別できます。

原子の電子配置表の各部分を見ると、最初の数字はエネルギー準位を表しています。小文字はサブシェルを示します。 2番目の数は、特定のサブシェル内の電子の数を示します。マグネシウム電子配置の最初の部分— 1s2—最初のエネルギー準位のサブシェルpに2つの電子があることを示します。

この電子配置から、各エネルギーレベルにいくつの電子があるかを簡単に判断できます。各エネルギー準位の電子の数は、各サブシェルの電子の数に相当します。最初のエネルギーレベルでは、サブシェルsは2つの電子を保持します。

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2番目のエネルギーレベルには、sとpの2つのサブシェルがあります。サブシェルsには2つの電子があり、サブシェルpには6つの電子があり、このエネルギーレベルでは合計8つの電子があります。 3番目のエネルギー準位には2つの電子があります。それらはサブシェルにあります。これは合計12個の電子です。

中性原子では、電子の数は陽子の数と等しくなければならないため、正味の電荷はありません。マグネシウムの原子番号は12です。したがって、マグネシウムの中性原子には12個の陽子と12個の電子があります。